氧在水中的溶解度取決于溫度、壓力和水中溶解的鹽。臺(tái)式溶解氧測(cè)定儀傳感部分是由金電極(陰極)和銀電極(陽(yáng)極)及KCl或KOH電解液組成，氧通過(guò)膜擴(kuò)散進(jìn)入電解液與金電極和銀電極構(gòu)成測(cè)量回路。當(dāng)給溶解氧分析儀電極加0.6-0.8V的極化電壓時(shí)，氧通過(guò)膜擴(kuò)散，陰極釋放電子，陽(yáng)極接受電子，產(chǎn)生電流，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程為：

　　陽(yáng)極Ag+Cl→AgCl+2e-；

　　陰極O2+2H2O+4e→4OH-；

　　根據(jù)法拉第定律：流過(guò)溶解氧分析儀電極的電流和氧分壓成正比，在溫度不變的情況下電流和氧濃度之間呈線性關(guān)系。

　　溶解氧含量的表示：

　　溶解氧含量有3種不同的表示方法：氧分壓(mmHg)；百分飽和度(%)；氧濃度(mg/L或10-6)。三者本質(zhì)上沒(méi)什么不同。

　　1.分壓表示法

　　分壓表示法是基本和本質(zhì)的表示法。根據(jù)Henry定律可得，P=(Po2+P H2O)×0.209，其中，P為總壓分壓，0.209為空氣中氧的含量。

　　2.百分飽和度表示法

　　由于曝氣發(fā)酵十分復(fù)雜，氧分壓不能計(jì)算得到，在此情況下用百分飽和度的表示法是合適的。例如將標(biāo)定時(shí)溶解氧定為100%，零氧時(shí)為0%，則反應(yīng)過(guò)程中的溶解氧含量即為標(biāo)定時(shí)的百分?jǐn)?shù)。

　　3.氧濃度表示法

　　根據(jù)Henry定律可知氧濃度與其分壓成正比，即：C=Po2×a，其中C為氧濃度(mg/L)o2為氧分壓(mmHg);a為溶解度系數(shù)(mg/mmHg·L)。o2為氧分壓(mmHg)H2O為水蒸氣。

　　溶解度系數(shù)a不僅與溫度有關(guān)，還與溶液的成分有關(guān)。對(duì)于溫度恒定的水溶液，a為常數(shù)，則可測(cè)量氧的濃度。氧濃度表示法在發(fā)酵工業(yè)中不常用，但在污水處理、生活飲用水等過(guò)程中都用氧濃度來(lái)表示。